Allmänna gaslagen

Ideala gaslagen eller allmänna gaslagen beskriver sambanden mellan tryck, volym, temperatur och substansmängd hos ideala gaser. Ideala gaser är en approximation av hur gaser egentligen beter sig och i fallet gas-vätska stämmer de riktigt väl så länge gasens densitet är betydligt lägre än den kondenserade vätskan vilket för de flesta fall gäller.

För en ideal gas gäller:

$pV=nRT$

Där:

p är gasens tryck [N m^-2]

V är gasens volym [m³]

n är gasens substansmängd [mol]

R är gaskonstanten [8,3145 J mol^-1 K^-1]

T är snittemperaturen hos gasen i Kelvin [K]

Gaslagen kan härledas från kinetiska gasteorin och innebär vissa förutsättningar:

• gasen består av partiklar som kan anses punktformiga
• gasens molekyler befinner sig i snabb rörelse (Browns rörelse)
• molekylerna kolliderar med varandra och med behållarens väggar i fullständigt elastisk stöt så att rörelsemängd och rörelseenergi bevaras
• det inte förekommer någon annnan växelverkan mellan molekylerna och omgivningen

Andra generaliseringar är exempelvis van der Wals lag.