Anders den 20 februari 2013 kl. 04.50

2013-02-20T04:50:30Z

← Äldre version		Versionen från 20 februari 2013 kl. 04.50
Rad 41:		Rad 41:
	[[category:Termodynamik]]		[[category:Termodynamik]]
	[[category:Fysik]]		[[category:Fysik]]
			[[category:Informationsteori]]

Anders den 20 februari 2013 kl. 04.47

2013-02-20T04:47:43Z

← Äldre version		Versionen från 20 februari 2013 kl. 04.47
Rad 38:		Rad 38:

	Helium är ett viktigt undantag mot denna regel då den inte verkar bete sig som en perfekt kristall vid nolltemperatur samt att det är i princip inte möjligt att utforma system helt i avsaknad av värmerörelse i praktiken.		Helium är ett viktigt undantag mot denna regel då den inte verkar bete sig som en perfekt kristall vid nolltemperatur samt att det är i princip inte möjligt att utforma system helt i avsaknad av värmerörelse i praktiken.

			[[category:Termodynamik]]
			[[category:Fysik]]

Anders: Created page with "== Huvudsatserna == === "Nollte" huvudsatsen === Om två kroppar är i termisk jämvikt med en tredje kropp, då är de även i termisk jämvikt med varandra. === Första h..."

2013-02-20T04:46:48Z

Created page with "== Huvudsatserna == === "Nollte" huvudsatsen === Om två kroppar är i termisk jämvikt med en tredje kropp, då är de även i termisk jämvikt med varandra. === Första h..."

Ny sida

== Huvudsatserna ==

=== "Nollte" huvudsatsen ===

Om två kroppar är i termisk jämvikt med en tredje kropp, då är de även i termisk jämvikt med varandra.

=== Första huvudsatsen ===

Lagen om energins bevarande. Energi kan inte skapas eller förstöras, endast omvandlas från ett tillstånd till ett annat.

<math>dU=\delta Q-\delta W</math>

Där:
:''dU'' är förändringen i systemets inre energi
:''δQ'' är den värme som systemet utväxlat med omgivningen
:''δW'' är det arbete som tillförts eller uträttats av systemet

Den till- eller avförda värmen i ett system är lika med den till- eller utförda arbetsmängden i systemet.

=== Andra huvudsatsen ===

Värme kan av sig själv ej övergå från en kropp med lägre temperatur till en kropp med högre temperatur.

<math>dS=\frac{\delta Q}{T}</math>

Där:
:''dS'' är entropiförändringen hos ett system
:''δQ'' är den värme som systemet utväxlat med omgivningen
:''T'' är den absoluta temperaturen hos systemet

Detta gäller så länge processen är ''reversibel''.

=== Tredje huvudsatsen ===

Entropin för en perfekt kristall närmar sig noll när den absoluta temperaturen närmar sig noll.

De flesta rena ämnen antar en perfekt kristallstruktur vid ''T=0''. Allmänt utgör denna struktur ett ena unikt ''mikrotillstånd'' och utifrån Boltzmanns statiska entropidefinition ''S'' = ''k''<sub>B</sub>·ln(''W'') innebär detta att ''S'' = 0 då ''W'' = 1.

Helium är ett viktigt undantag mot denna regel då den inte verkar bete sig som en perfekt kristall vid nolltemperatur samt att det är i princip inte möjligt att utforma system helt i avsaknad av värmerörelse i praktiken.

Termodynamik - Versionshistorik

Anders den 20 februari 2013 kl. 04.50

Anders den 20 februari 2013 kl. 04.47

Anders: Created page with "== Huvudsatserna == === "Nollte" huvudsatsen === Om två kroppar är i termisk jämvikt med en tredje kropp, då är de även i termisk jämvikt med varandra. === Första h..."